Messen von abiotischen Faktoren im Aquarium

                                                         Protokoll vom 5.2.07

Beim Praktikum sollten wir uns überlegen, wie der pH-Wert von Wasser mit der Konzentration von gelösten Kohlendioxid zusammenhängt.

Wenn Kohlendioxid in Wasser gelöst wird, entsteht Kohlensäure und wenn die mit Wasser reagiert entstehen Oxonium-Ionen und Hydrogencarbonat-Ionen. Wenn das Wasser alkalisch genug wäre, dann würden auch die Hydrogencarbonat-Ionen mit Wasser reagieren und es würden weitere Oxonium-Ionen entstehen und auch Carbonat-Ionen. Oxonium-Ionen sind verantwortlich dafür, dass eine Flüssigkeit sauer ist. Das heißt, wenn man Kohlendioxid in Wasser löst, sinkt der pH-Wert,weil es sauer wird.

Reaktionsgleichung:H2O + CO2 reagieren zu H2CO3
H2CO3 + H2O reagieren zu HCO3+ H3O
HCO3 + H2O reagieren zu CO3 + H3O

Anschließend sollten wir den Nitratgehalt vom Wasser prüfen, doch das war leider nicht möglich, weil das Haltbarkeitsdatum der Teststäbchen abgelaufen war und somit der Test negativ verlief.
Formel eines Nitrat-Ions: NO3 (einfach negativ geladen)
Als nächstes haben wir den Nitritgehalt des Aquariumwassers geprüft und das Ergebniss war es sind o,o2mg/l Nitrit-Ionen im Wasser gelöst.
Formel eines Nitrit-Ions:NO2 (einfach negtaiv geladen)

Bei der Prüfung des Ammoniumgehalt erhielten wir den Wert: o,5mg/l.
Formel eines Ammonium-Ions:NH4 (einfach positiv geladen)

Zum Schluss sollten wir auch den Phosphatgehalt des Wassers messen, doch das konnten wir leider nicht, weil wir keine Zeit mehr hatten.
Formel eines Phosphat-Ions: PO4 (dreifach negativ geladen)